“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有刺激性气味，具有强氧化性，

1. “非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有刺激性气味，具有强氧化性，

过氧乙酸温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸，方程式是2C2H4O3=2CH3COOH+O2↑；故答案为：2C2H4O3=2CH3COOH+O2↑．

2. 预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH 3 COOOH）作消毒剂．它是一种具有腐蚀性、强烈刺

    CH 3 COOOH 的相对分子质量为 12×2+1×4+16×3=76；设需20%的过氧乙酸溶液质量为x．则0.1%×2000g=20%×xx=10g答：需20%的过氧乙酸溶液质量为10g．故答案为：76；10．   

3. “非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度

由题意可知，反应物为过氧乙酸（C2H4O3），生成物为氧气和醋酸（C2H4O2）；故过氧乙酸分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑，注意配平的方法，把较复杂的化学式C2H4O3的计量数定为“1”，再按“C→H→O”的顺序进行配平．故答案为：2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑．

4. 预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂．它是一种具有腐蚀性、强烈刺激

CH3COOOH 的相对分子质量为 12×2+1×4+16×3=76；设需20%的过氧乙酸溶液质量为x．则0.1%×2000g=20%×xx=10g答：需20%的过氧乙酸溶液质量为10g．故答案为：76；10．

5. “非典”肆虐时期，过氧乙酸（C 2 H 4 O 3 ）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有刺激性气味，具有强氧

    过氧乙酸温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸，方程式是2C 2 H 4 O 3 =2CH 3 COOH+O 2 ↑；故答案为：2C 2 H 4 O 3 =2CH 3 COOH+O 2 ↑．   

6. 抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙

（1）在化学反应中，锰元素化合价从+7价降为+2价，共降低5价，双氧水中的氧元素化合价从-1价升高到0价，共升高了2价，化合价升高值和降低值相等，所以高锰酸根之前是2，双氧水之前是5，根据原子守恒和电荷守恒来确定其他的系数，结果为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O，故答案为：2；5；6；2；5；8；（2）用单线桥表示为：，故答案为：；     （3）淀粉遇碘单质显蓝色，用Na2S2O3标准溶液滴定I2时可以选用淀粉溶液作为指示剂，当滴入最后一滴时，溶液的蓝色消失，并且半分钟不恢复即为滴定终点，故答案为：淀粉溶液；（4）根据反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可知，过氧乙酸和残留的H2O2跟KI反应生成I2的总量是a2b2×10?32mol，根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O，结合高锰酸钾的物质的量可以计算双氧水的物质的量5a1b1×10?32mol，根据反应H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O可以知道双氧水氧化碘离子生成碘单质的物质的量为5a1b1×10?32mol，所以过氧乙酸氧化碘离子生成碘单质的物质的量为：（a2b2×10?32-5a1b1×10?32）mol，根据反应CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O知过氧乙酸的物质的量为：（a2b2×10?32-5a1b1×10?32）mol，其浓度为：a2b2?5a1b12b0，故答案为：a2b2?5a1b12b0；（4）根据（3）的计算可以表明计算待测液中过氧乙酸的浓度c0与加入的KI的质量多少无关，故答案为：否．

7. 为防治“非典”，常用过氧乙酸作消毒剂，过氧乙酸的化学式为：CH3COOOH，从过氧乙酸的化学式中，你可以知

过氧乙酸的化学式为CH3COOOH，可表示过氧乙酸这种物质；过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个过氧乙酸分子；1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的等．故答案为：（1）过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；（2）1个过氧乙酸分子；（3）1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的．

8. 抗击“非典”期间，过氧乙酸（ ）是广为使用的消毒剂。它可由H 2 O 2 和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸

     （1）2MnO 4  - ＋5H 2 O 2 ＋6H + ＝2  Mn 2+ ＋5O 2 十8H 2 O（2）淀粉溶液    （3）    （4）否         试题分析：（1）根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋7价较低到＋2价，得到5个电子。双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:5，则配平后的方程式是2MnO 4  - ＋5H 2 O 2 ＋6H + ＝2  Mn 2+ ＋5O 2 十8H 2 O。（2）由于碘遇淀粉显蓝色，所以用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定I 2 时（反应④）选用的指示剂是淀粉溶液。（3）根据反应①可知，溶液中双氧水的物质的量是  ，则根据反应②可知，双氧水和碘化钾反应生成的单质碘的物质的量是  。根据反应④可知，反应中生成的单质碘的物质的量共计是  ，所以过氧乙酸与碘化钾反应生成的单质碘的物质的量是  ，所以根据③反应可知，过氧乙酸的物质的量是  ，所以过氧乙酸的浓度是  mol/L。（4）根据（3）中的分析可知，测定结果与碘化钾的质量没有关系，所以不会影响结果。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生规范、严谨的实验设计能力。该题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。