电解Hcl，阴极会发生H被还原，阴极Ph升高，但电解时溶液中大量的H离子会向阴极移动，这不又造成PH降低吗？

1. 电解Hcl，阴极会发生H被还原，阴极Ph升高，但电解时溶液中大量的H离子会向阴极移动，这不又造成PH降低吗？

电介质中离子的移动较为缓慢，来不及补充消耗掉的H离子，而且在电解质溶液中靠近正极的地方主要是负离子在移动，负极附近主要是正离子，在这样的过程中导电的机制和金属中是不同的，如果有兴趣可参考大物理学的相关内容，其实只要知道以反映为主就可以解决问题了。从另一个角度讲先有了反应才会有离子的移动所以反应造成的影响是主要的。由于没有定量计算的推导，这个问题是不好解释的，如果有兴趣搞竞赛的话就会理解了，可以尝试一下呦

2. 请问：假设多种金属离子在水溶液中，在电解时哪种离子先从溶液中还原出来？依据的原理是什么？

金属活动顺序表中,越靠后的金属越先被还原出来. 

因为即使前面的金属出来了,也会继续氧化后面的金属.

补充:

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+>( H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

感谢:
http://zhidao.baidu.com/question/44023973.html?si=5

3. 电解硫酸铜溶液 电解硫酸钠溶液 为什么不一样？钠离子不会得到电子而还原吗？

您好，很高兴回答您的问题。
在电解池中，不同物质的得电子和放电子的顺序是不同的。
对于金属来说，金属性越活泼的金属，失去电子的能力越强，
化学性质越活泼。由于溶液中水电离出来的H的失电子能力
比钠的弱，因此，电源流出来的电子优先被H离子所占有，因此
放出的是氢气而不是生成钠。
若有不明之处，欢迎追问。望采纳，谢谢O(∩_∩)O~

4. 熔盐里既有铁离子又有钾离子，电解时那个先被还原？为什么？

一定是Fe3+（或Fe2+） 。
因为在金属活动顺序表中，金属阳离子后面的离子氧化性强，所以它们先被还原！！！
祝学习进步！！

5. 电解后的溶液如何还原为原溶液

看从溶液中析出了什么就补什么，当然需要组合成含相同元素的化合物。如电解食盐水制氢氧化钠，从溶液中析出了氢气和氯气。直接将析出的氢气和氯气通入电解后的氢氧化钠溶液是不能完全吸收的，那就加含相同氢元素和氯元素的氯化氢好了。再如电解硫酸铜溶液，析出铜和氧气，把铜和氧气直接加入电解后生成的硫酸也不太合适，那就加含相同多的铜元素和氧元素的氧化铜好了。希望我表达清楚，你听懂了。

6. 电解CuSO4 还原成原来的溶液可以加什么不能加什么？

加入Cu(OH)2有多余的水生成

7. 电解时离子优先顺序及离子氧化还原性强弱顺序

阳极：活性电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞……还原性最强的在前。
阴极：K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+ <Zn2+ <Fe2+ <Sn2+ <Pb2+ <H+ < Cu2+ <Fe3+ <Ag+ (指的都是离子) 。氧化性最强的在后。

8. 复原电解后的硫酸铜溶液为什么不能加氢氧化铜

电解时，铜单质（沉淀）和氧单质（气体）从溶液中析出，溶液中少的是铜和氧元素。没少氢元素。为什么要加入氢元素呢？就加氧化铜才正确，缺什么就加什么。