1. 2009年4月,在墨西哥、美国等地出现甲型H1N1流感疫情后,引起全世界的关注,我国也陆续发现了几十例输入
①莽草酸和“达菲“都是含碳元素的化合物,均属于有机物,故选项说法正确.②莽草酸的相对分子质量为12×7+1×10+16×5=174,故选项说法正确.③莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7):(1×10):(16×5)=42:5:40,故选项说法正确.④达菲是由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的,一个“达菲“分子是由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子、8个氧原子,故选项说法正确.故①②③④说法均正确.故选D.
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2. 2009年4月,在墨西哥、美国等地出现甲型H1N1流感疫情后,引起全世界的关注,我国也陆续发现了几十例输入
①莽草酸和“达菲“都是含碳元素的化合物,均属于有机物,故选项说法正确.②莽草酸的相对分子质量为12×7+1×10+16×5=174,故选项说法正确.③莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7):(1×10):(16×5)=42:5:40,故选项说法正确.④达菲是由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的,一个“达菲“分子是由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子、8个氧原子,故选项说法正确.故①②③④说法均正确.故选D.
3. 2009年3月,墨西哥和美国等国先后发生甲型H1N1流感后,甲型H1N1流感疫情开始在世界范围内流行。世界卫生
(1)青壮年 (2)H1N1流感病毒;细胞 (3)传染源 (4)切断传播途径;控制传染源 (5)保护易感人群;一种抗体只能消灭某一特定的抗原
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4. 去年3月墨西哥、美国等国先后拉响了甲型H1N1流感疫情暴发的警报,至今已肆虐全球.下列关于H1N1流感病毒
病毒是一类没有细胞结构的特殊生物,它们的结构基本相似,一般由蛋白质外壳和内部遗传物质组成.A错误.B、病毒必须寄生在其它生物体的活细胞内,靠从这些生物体上摄取养料来维持生活,一旦离开了活的细胞,病毒就无法进行生命活动,因此病毒是营寄生生活的.B正确.C、H1N1流感病毒能使人、猪感染致病,C正确.D、可利用H1N1流感病毒研制甲流疫苗,D正确.故选:A
5. 自2009年3月起,从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情,引起全球关注和积极应对
(1)①H最外层1个电子,O原子最外层6个电子,则过氧化氢的电子式为,H2O2中H为+1价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则氧元素的化合价为-1价,故答案为:;-1;②由反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,根据质量守恒定律可知,元素守恒、原子守恒,则A的化学式为KHCO3,H2O2被称为“绿色氧化剂”,氧元素的化合价降低,则产物为水,生成物对环境无污染,故答案为:KHCO3;在反应体系中布引入杂质(或对环境无污染);③MnO4-具有氧化性,H2O2具有还原性,H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2,则还原反应为MnO4-→Mn2+,并由质量守恒定律及电荷守恒可知,离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,故答案为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O;④过氧化氢分解能生成氧气,该反应为2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑,故答案为:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑;(2)碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,又盐中的酸根离子对应的酸越弱,水解程度越大,则pH越大,碱性越强,溶液的pH越大,则pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液,③的浓度最小,碳酸的酸性小于醋酸,则②的浓度最大,故答案为:②>①>③;(3)由HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O可知,反应物中Cl元素的化合价既升高又降低,当有1molClO2生成时,转移的电子数为1mol×(4-3)×NAmol-1=NA,故答案为:NA;(4)反应物为ClO2、NaOH、H2O2,生成物为NaClO2,由氧化还原反应及质量守恒可知,反应为2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O,故答案为:2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O.
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6. (7分)自2009年3月起,从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情,引起了全球关注和
(7分)(1)(5分)①KHCO 3 (1分)H 2 O 2 是氧化剂,其产物是H 2 O;H 2 O没有污染性(2分)②2MnO - 4 +5H 2 O 2 +6H + →2Mn 2+ +8H 2 O+5O 2 ↑(未配平的扣分)(2分)(2)(2分) 四、(本大题包括1个小题,共14分) 略
7. 自2009年3月起,从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情,引起了全球关注和积极应
(1)①由反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,根据质量守恒定律可知,元素守恒、原子守恒,则A的化学式为KHCO3,H2O2被称为“绿色氧化剂”,氧元素的化合价降低,则产物为水,生成物对环境无污染,故答案为:KHCO3;H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有污染性;②MnO4-具有氧化性,H2O2具有还原性,H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2,则还原反应为MnO4-→Mn2+,并由质量守恒定律及电荷守恒可知,离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,故答案为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O;(2)由HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O可知,反应物中Cl元素的化合价既升高又降低,当有1molClO2生成时,转移的电子数为1mol×(4-3)×NAmol-1=NA,故答案为:NA.
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8. 自2009年3月起,从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情,引起了全球关注和积极应
(1)①由反应KCN+H 2 O 2 +H 2 O=A+NH 3 ↑,根据质量守恒定律可知,元素守恒、原子守恒,则A的化学式为KHCO 3 ,H 2 O 2 被称为“绿色氧化剂”,氧元素的化合价降低,则产物为水,生成物对环境无污染,故答案为:KHCO 3 ;H 2 O 2 是氧化剂,其产物是H 2 O,H 2 O没有污染性;②MnO 4 - 具有氧化性,H 2 O 2 具有还原性,H 2 O 2 只发生了如下过程:H 2 O 2 →O 2 ,则还原反应为MnO 4 - →Mn 2+ ,并由质量守恒定律及电荷守恒可知,离子反应为2MnO 4 - +5H 2 O 2 +6H + ═2Mn 2+ +5O 2 ↑+8H 2 O,故答案为:2MnO 4 - +5H 2 O 2 +6H + ═2Mn 2+ +5O 2 ↑+8H 2 O;(2)由HClO 2 →ClO 2 ↑+H + +Cl - +H 2 O可知,反应物中Cl元素的化合价既升高又降低,当有1molClO 2 生成时,转移的电子数为1mol×(4-3)×N A mol -1 =N A ,故答案为:N A .