高中化学中的强碱和弱碱有哪些？

1. 高中化学中的强碱和弱碱有哪些？

高中阶段的“强碱和弱碱”如下：
一、高中阶段“强碱和弱碱”主要有：
强碱：氢氧化锂[LiOH]、氢氧化钠[烧碱，NaOH]、氢氧化钾[KOH]、氢氧化铷[RbOH]、氢氧化铯[CsOH]、熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]、氢氧化锶[Sr(OH)2]、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氢氧化汞[Hg(OH)2]、氢氧化亚铊[TlOH]、氢氧化铊[Tl﹙OH﹚3]、氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]、胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]；
弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O；

二、强碱与弱碱是什么
强碱：通常指溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下（浓度为0.1mol/L），pH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。
2.弱碱：弱碱是溶于水后不完全电离的碱。弱碱不一定难溶于水（当然，一般为难溶性碱），例如NH3·H2O极易易溶于水，但由于在水中不完全电离，故NH3·H2O属于弱碱。不能发生完全电离的碱，一般由不活泼金属（或NH3）形成的，如：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱。

2. 强碱和弱碱的区别

3. 中强碱和弱碱的区别

所谓“中强”通常都是指电离平衡常数在0.001到0.01数量级的酸碱。实际上，中强碱属于弱碱，因为它们在水中是不完全电离的。

常见的中强碱有：氢氧化银，氢氧化镁，氢氧化镍，氢氧化锰(II) ，稀土元素的氢氧化物

特别的，高中阶段认为氢氧化钙属于强碱，并认为氢氧化钙完全电离，实际上，大学教材指出其电离平衡常数为3.74×10-3，属于中强碱范畴。然而，大多数人更支持氢氧化钙属于强碱的观点。

4. 化学:高中常见的强碱弱碱?详细！

强碱：第 IA族、IIA族，除了H、Li、Be、Mg之外的元素，形成的碱，都是强碱。包括NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2

 
弱碱：易溶的一水合氨。其他难溶的氢氧化物，都是弱碱。比如Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等

5. 化学:高中常见的强碱弱碱?详细!

强碱：第 IA族、IIA族,除了H、Li、Be、Mg之外的元素,形成的碱,都是强碱.包括NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2
  弱碱：易溶的一水合氨.其他难溶的氢氧化物,都是弱碱.比如Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等

6. 化学:高中常见的强碱弱碱?详细!

强碱：第 IA族、IIA族,除了H、Li、Be、Mg之外的元素,形成的碱,都是强碱.包括NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2
  弱碱：易溶的一水合氨.其他难溶的氢氧化物,都是弱碱.比如Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等

7. 化学:高中常见的强碱弱碱?详细！

强碱：第
IA族、IIA族，除了H、Li、Be、Mg之外的元素，形成的碱，都是强碱。包括NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2
弱碱：易溶的一水合氨。其他难溶的氢氧化物，都是弱碱。比如Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等

8. 化学中常见的强酸弱酸和强碱弱碱

强酸：硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸H2SO4
强酸：亚硫酸H2SO3，次氯酸HClO，氢硫酸H2S，碳酸H2CO3
强碱：氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙
弱碱：氢氧化镁，氢氧化铁，氢氧化亚铁，