（1）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH） 2 该电

1. （1）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH） 2 该电

     （1）Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋H 2 O=NaAlO 2 ＋3Ni（OH） 2 （2）①A　2NO 3  - ＋6H 2 O＋10e － =N 2 ↑＋12OH － ②14.4（3）①  （或其他合理答案）②失去金属光泽，被腐蚀或氧化，溶液蓝色变浅③甲　在甲装置中，两个电极反应是在彼此隔离的条件下进行的，锌与Cu 2  ＋ 不直接发生反应，这样可以更彻底地将反应所释放的能量转化为电能　④锌片         （1）该新型电池放电时，关键判断Al的氧化产物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO 2 而不是Al（OH） 3 ，故电池反应的化学方程式为：Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋H 2 O=NaAlO 2 ＋3Ni（OH） 2 。（2）阴极：2NO 3  - ＋6H 2 O＋10e － =N 2 ↑＋12OH － 阳极：10OH － －10e － =5H 2 O＋   O 2 ↑在阳极区生成的H ＋ 通过质子交换膜到达阴极区，所以，当电子过程中转移10 mol e － 时，Δm 左 ＝   mol×32 g·mol －1 ＋10 g＝90 gΔm 右 ＝28 g－10 g＝18 g所以当转移2 mol e － 时，膜两侧电解液的质量变化差为  ＝14.4 g。（3）①根据题给条件和原电池的构成条件可得：a．若用Zn、Cu、CuSO 4 （aq）、ZnSO 4 （aq）组成原电池，Zn作负极，Cu作正极，Zn插入到ZnSO 4 （aq）中，Cu插入到CuSO 4 （aq）中。b．若用Fe、Cu、FeSO 4 （aq）、CuSO 4 （aq）组成原电池，Fe作负极，Cu作正极，Fe插入到FeSO 4 （aq）中，Cu插入到CuSO 4 （aq）中。c．注意，画图时要注意电极名称，电极材料，电解质溶液名称（或化学式），并形成闭合回路。②由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu，锌片或铁片作负极，由于Zn或Fe直接与CuSO 4 溶液接触，工作一段时间后，负极本身被腐蚀或氧化，失去金属光泽，质量减轻，蓝色变浅。③带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO 4 溶液直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极与CuSO 4 溶液直接接触，两者会发生置换反应，部分化学能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能。④由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极（阴极）时被保护，作负极（阳极）时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼的锌作负极（阳极）才能有效地保护铁不被腐蚀。    

2. Al和O2的燃料电池，以NaCl和NaOH分别做电解质溶液，求正负极的电极反应方程式

负极失电子，化合价升高 正极得电子，化合价降低
在NaCl溶液中，负极4Al-12e-=4Al3+
                         正极3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3
在NaOH溶液中，负极4Al-12e-+12OH-=4Al(OH)3
                           正极3O2+12e-+6H2O=12OH-
(e-为电子，Al3+为铝离子，OH-为氢氧根离子，O2为氧气，其他应该知道吧）

3. 当电极a为AL,电极b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时，该装置能形成原电池。那么，该原电池

其实这个跟金属活泼性没多大关系，考虑的是谁跟NaOH反应。Al是两性金属，可以跟NaOH反应生成NaAlO2，Al由0价升至+3价，发生氧化反应，所以Al是负极，相反Mg发生还原反应，故为正极。
总反应：2 NaOH+2 Al+2 H2O==2 NaAlO2+3 H2↑

4. 1，写出两个原电池的总反应和电极反应 （1） 两极分别为Mg , Al ，电解质溶液为NaOH

（1）负极是铝，正极是镁.
负极：2 Al + 8 OH- - 6 e- = 2 AlO2- + 4 H2O
正极：6 H2O + 6 e- = 3 H2↑ + 6 OH-
总：2 Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑
（2）Al或Fe遇到浓硝酸钝化，是正极，Cu是负极。
负极反应式：Cu-2e-=Cu2+
正极反应式：4H+ +2NO3- +2e-=2H2O+2NO2↑
总反应式：Cu+4H+ +2NO3- =Cu2+ +2H2O+2NO2↑
（3）负极是铝，正极是惰性材料
负极4Al-12e-=4Al3+
正极3O2+12e-+6H2O=12OH-
总反应式:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 
希望能帮到你

5. （6分)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是Z...

【答案】（1）Zn(或锌)　正极　（2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　B　
（3）2H＋＋2e－===H2↑　87
【答案解析】试题分析：（1）在Zn­MnO2干电池中负极材料是Zn(或锌)；正极材料是石墨。在电池工作时，电子由负极Zn流向正极C。（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，是因为锌与还原出的铜构成铜锌原电池，Zn作负极，从而加快锌的腐蚀速率。欲除去Cu2＋，但是又不与其中的其它物质发生反应，也不产生杂质，则应该加入Zn.因此选项为B。（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。在阴极由于阳离子的放电能力H+>Mn2+,所以阴极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑；若电解电路中通过2
mol电子，则根据质量守恒定律及电子守恒的规律可得1mol的MnO2，质量为87g.
考点：考查原电池、电解池的工作原理、及相应的计算的知识。

6. Al和Mg在Naoh中构成的原电池，关于正极的反应

这个反应我是在高中时第一次碰到的，那时也仔细的想了，然后查了很多化学竞赛书和大学化学教材，后来就明白了。
首先，你确实不应该把氧气考虑进去的，因为这个反应即使在隔绝空气的情况下也一模一样的发生，反应物与生成物都不变，都是Al，NaOH，H2O，NaAlO2，H2。实验已经证实的。再说出题目的人，来考这个题的本意是：Al和Mg的金属性或金属活动性Mg比Al强，照一般的惯性思维，很多人就会认为金属性强的一极Mg做负极，相对较弱的一级Al做正极，但事实却恰恰相反，所以一般的人就会做错，少数人会做对，具有区分度。可以说，在多数情况下，一般的表观规律和本质规律往往相一致，但总会有少数情况是矛盾的，当矛盾的时候，我们当然要看本质的规律了。
所以电化学中正负极的真正判断，要看哪一极失去电子，失去电子的那一极才是真正的负极，另一级才是正极。原来的用金属性的判断方法，大多数都适用，这时就不能用了，要用本质了。
所以，当你知道实验事实或查化学资料得知该事实后，同时又明白了出题人的意图后，你就不会把O2考虑进去了，因为这题跟吸氧腐蚀没有关系。
第二，原电池的正负极反应要看化学反应的原理，其实一个原电池的反应和原电池中的物质直接反应的唯一区别在于，原电池反应是用外电路连接正负极，反应中的电子得失转移不是直接接触而来，而是通过外电路形成电流，有序的在正负极得失，负极本身失去电子，而溶液中的氧化剂在正极得到电子。就是说本来直接反应的话化学能转变成热能或内能，而通过形成原电池后反应的话，化学能转化成了电能。然后一个是无序的直接反应，另一个是有序的在两极反应。
说白了，化学反应本质完全相同，因为反应物，生成物，反应原理都一样，就能量转化形式，和反应的有序性不一样。
所以，当我们知道Al本来就能和NaOH的水溶液反应时，那么第一个就知道，Al会失电子变成Al3+，既然在一个原电池的氧化还原反应中当还原剂的，那它就作负极，这是本质规定，而正极不管是Mg也好，石墨C也好，还是Cu也好，它们实际都不参加反应，它们的作用基本上就是当导线，溶液中的氧化剂要从它们这极把负极失去的电子得到，所以它们就被称为正极。
所以，从反应原理就可知，负极反应为：2Al - 6e- == 2Al3+，马上发生Al3+ + 4OH- ==AlO2- + 2H2O反应，所以负极反应又可以写成：2Al - 6e-  + 8OH- == 2AlO2- + 4H2O ；
而正极反应只有一种写法：6H2O + 6e- == 3H2 (气) + 6 OH-  ，
正负极反应合并后，总反应方程式为：2Al + 2H2O +2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2(气) 。
大功告成！明白了吧!
望采纳！谢谢！

7. Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是

Mn2++2H2O-2eˉ=MnO2+4H+

8. NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法

A、燃料电池中通氧气的为正极，通燃料的为负极，则石墨I极为负极，石墨II极为正极，故A错误；B、NO2中氮元素的化合价为+4价，反应后化合价升高，所以Y的化学式为N2O5，故B错误；C、负极上NO2失电子生成N2O5，则石墨I极的电极反应式为NO2+NO3--e-═N2O5，故C正确；D、石墨II极为氧气得电子发生还原反应，故D错误；故选C．