简述化学反应和电化学反应的区别

1. 简述化学反应和电化学反应的区别

电化学是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学. 电化学反应必定是氧化还原反应,存在电子转移,才能将该反应中的化学能转化成电能.有电子的转移或偏向是电化学的本质.电化学反应中有原电池与电解池自发的氧化还原反应理论上都可制成原电池,电解池是在外加电源条件下发生,不要求自发.
化学反应包括电化学反应,不要求一定有电子的转移或偏向,比如复分解反应。

2. 啥是电化学反应？

原电池和电解池发生的反应就是电化学反应，形成原电池和电解就是电化学反应。
原电池如Zn、Cu与稀硫酸组成的原电池。Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
电解池如电解饱和食盐水。2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑

3. 电化学与化学反应原理的关系

电化学有原电池和电解池两种。
原电池：金属性不同的两种金属（或碳棒）用导线相连，插在电解质溶液中，一般金属性强的一极或添加的气体失去电子，称为负极，但是电子并不进入溶液中，而是通过导线流入另一极（正极），溶液中的离子或空气中的物质得到这些电子，电流源源不断的在外电路中流，这种把氧化还原反应分开，使化学能直接转化为电能的装置就是原电池
电解池：通过在电解质溶液上外加电源使溶液中的离子或电极放电实现难以实现的氧化还原反应
一般说来，阴极（与电源负极相连的一极）金属受到保护，电子强迫流入阴极，金属不能失电子进入溶液，在阴极上，溶液中阳离子得电子，得电子顺序与金属性顺序相反。阳极（与电源正极相连的一极）除惰性电极（C棒，Pt）之外，都会失去电子进入溶液，进入溶液的顺序和金属性顺序相同。若阳极为惰性电极，则溶液中阴离子失电子。

4. 化学有关电化反应的

当外电路上通过0.2ml电子？应该是mol吧
2H+      +      2e- ========H2↑
2mol             2mol           1mol
0.2mol        0.2mol             0.1mol
1）0.1mol*22.4L/mol=2.24L
2）0.2mol/0.1L=2mol/L

5. 电化学反应的介绍

属于电化学范畴的化学反应。 电化学是有关电与化学变化关系的一个化学分支。电化学是边缘学科，是多领域的跨学科。对“电化学”，古老的定义认为它是“研究物质的化学性质或化学反应与电的关系的科学”。以后Bockris下了定义，认为是“研究带电界面上所发生现象的科学”

6. 电化学反应式

负极（铁电极）：2Fe - 4e- = 2Fe 2+
正极（锌电极）：O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-
总反应式：2Fe+O2+2H2O = 2Fe2+ + 4OH-
 
电池反应发生到此步为止，但化学反应远远没有结束，Fe2+与OH-形成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，迅速被氧化生成Fe（OH）3 。只不过后续步骤不是电极反应式中内容，不需写出。
好评呦 亲

7. 化学：什么是电解反应

电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。

电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。

8. 电化学反应方程式

电化学的方程式分为原电池和电解池的两类
原电池是将化学能转化为电能分为正负极
负极失电子,正极得电子
例如锌铜原电池在稀硫酸的烧杯里就有
负极:Zn-2e=Zn2+(氧化反应）
正极：２H*+2e=H2!
正负级多看金属的活泼性但也有是要看与液体的反应程度
例如铝镁在氢氧化钠的情况下是铝作负极镁作正极
而电解池则分为阴阳级
它是将电能转化为化学能的一个过程
阳级失电子，阴级得电子
例如氯化铜溶液的电解
阳极：２Cl`-2e=Cl2!(氧化反应）
阴极：Ｃu2*+2e=Cu(还原反应）
至于电解池也要看各个元素的放电能力大小
在某种意义上说（方便记忆）
在多池存在的情况下（针对同一元素）可以将
原电池的负极和电解池的阴级看作为互逆的两个过程