金刚石和石墨化学性质相同吗 金刚石和石墨的结构性质介绍

1. 金刚石和石墨化学性质相同吗 金刚石和石墨的结构性质介绍

1、金刚石和石墨的化学性质不相同，石墨和金刚石都是C的单质,但化学性质上是有差异的。
 
 2、金刚石和石墨的性质不同的原因是原子排布不同。金刚石是四面体结构的，很稳定，而且各个原子间的键长相等，各原子的电子层稳定，不导电。而石墨是层状的，层与层之间的键长相对同一层之间要长，所以强度较低，电子层相对不稳定，导电。
 
 3、金刚石的结构性质。金刚石结构分为等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石。在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于钻石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以钻石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。在工业上，钻石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具，形状完整的还用于制造手饰等高档装饰品，其价格十分昂贵。钻石的摩氏硬度为10；由于在自然界物质中硬度最高，钻石的切削和加工必须使用钻石粉来进行。钻石的密度为3.52g/cm3，折射率为2.417，色散率为0.044。
 
 4、石墨的性质特征。常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；高温下与氧反应燃烧，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。此外，近年的研究发现，石墨可以被氯磺酸溶解，形成单层石墨烯的氯磺酸“溶液”。石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为340pm，同一网层中碳原子的间距为142pm;。属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。

2. 金刚石与石墨的化学性质是否相同

金刚石与石墨的化学性质相同。因为它们都是由碳原子构成的,化学反应原最小微粒就是原子，但它们的物理性质差别却很大，因为它们的内部结构有很大的差别，一个是典型的原子晶体，另一介过渡型的晶体。
臭氧O3和氧气O2化学性质不同，因为它们是不同的分子。分子是保持物质化学性质的微粒，分子不同，化学性质不同。

3. 金刚石和石墨的化学性质相同吗？

金刚石和石墨的化学性质相同，是因为它们都是由碳元素组成的，但它们的物理性质有很大差异，其原因是碳原子的排列不同。 
化学性质主要由原子核外的电子，尤其是外层电子决定，但是也与晶体结构、化学键、分子结构有关。

金刚石化学性质：
金刚石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体。金刚石是无色正八面体晶体，其成分为纯碳，由碳原子以四价键链接，为已知自然存在最硬物质。
由于金刚石中的C-C键很强，所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石硬度非常大，熔点在华氏6900度，金刚石在纯氧中燃点为720~800℃，在空气中为850~1000℃，而且不导电。

4. 金刚石和石墨的性质不同的原因是什么(金刚石和石墨性质的差异是因为)

1、金刚石和石墨的性质不同的原因是。
 
 2、金刚石与石墨的性质不同原因是。
 
 3、金刚石和石墨的物理性质不同原因是。
 
 4、金刚石与石墨具有相似的什么性质。
 
 
 
 1.虽然金刚石和石墨都是由碳原子组成，但由于碳原子的排列顺序不同，所以金刚石和石墨物理性质不同。
 
 2.金刚石是立方晶体结构，在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道和另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。
 
 3.由于金刚石中的碳碳键很强，所以金刚石硬度大，熔点极高。
 
 4.又因为所有的价电子都被限制在共价键区域，没有自由电子，所以金刚石不导电。
 
 5.石墨全部以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成三个共价单键并排列成平面六角的网状结构，这些网状结构以范德瓦耳斯力联成互相平行的平面，构成层片结构，属六方晶系，具完整的层状解理。
 
 6.解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。
 
 7.但是，由于同一平面层上的碳原子间结合很强，极难破坏，所以石墨的溶点也很高，化学性质也稳定。

5. 石墨和金刚石的化学性质是否相同，为什么？

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   问题描述: 
  
 石墨和金刚石都是由碳原子构成的物质，但由于原子排列结构不同，所以两者的物理性质不同。你能否猜测一下两者的化学性质是否相同，为什么？
 
   解析: 
  
 这道题目我也要做，依照我的回答应该是相同的。因为石墨和金刚石都属于碳单质，他们的化学性质完全相同。因为化学性质主要和元素的原子结构相关，最外层电子数量决定了元素的化学稳定性。

6. 金刚石与石墨的化学性质是否相同

金刚石与石墨的化学性质相同。因为它们都是由碳原子构成的,化学反应原最小微粒就是原子，但它们的物理性质差别却很大，因为它们的内部结构有很大的差别，一个是典型的原子晶体，另一介过渡型的晶体。
臭氧O3和氧气O2化学性质不同，因为它们是不同的分子。分子是保持物质化学性质的微粒，分子不同，化学性质不同。

7. 金刚石和石墨的性质不同的原因是______

金刚石和石墨的性质不同的原因是原子排布不同。
金刚石是四面体结构的，很稳定，而且各个原子间的键长相等，各原子的电子层稳定，不导电。而石墨是层状的，层与层之间的键长相对同一层之间要长，所以强度较低，电子层相对不稳定，导电。

扩展资料：
一、金刚石的结构性质
金刚石结构分为；等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石。
在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。
由于钻石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以钻石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。在工业上，钻石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具，形状完整的还用于制造手饰等高档装饰品，其价格十分昂贵。
钻石的摩氏硬度为10；由于在自然界物质中硬度最高，钻石的切削和加工必须使用钻石粉来进行。钻石的密度为3.52g/cm3，折射率为2.417，色散率为0.044。
二、石墨的性质特征
常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；高温下与氧反应燃烧，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。
碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。此外，近年的研究发现，石墨可以被氯磺酸溶解，形成单层石墨烯的氯磺酸“溶液”。

石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为340pm，同一网层中碳原子的间距为142pm;。属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。
参考资料来源：百度百科－石墨
参考资料来源：百度百科－金刚石

8. 金刚石和石墨的物理性质，化学性质是什么？

1. 金刚石（diamond）（又名钻石）
　　  金刚石结构图
　　  
最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。 　　金刚石的熔点超过3500℃，相当于某些恒星表面温度。 　　主要作用：装饰品、切割金属材料等
2.石墨（graphite）
　　  
石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，层与层之间键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开。 　　主要作用：制作铅笔，电极，电车缆线等