32g甲烷含有甲烷分子的数目是多少?氢原子的物质的量是多少?氢的质量是多少?

1. 32g甲烷含有甲烷分子的数目是多少?氢原子的物质的量是多少?氢的质量是多少?

16gCH4的物质的量n=m/M=16g/16g/mol=1molCH4分子个数为N=nNA=1mol*6.02*10^23mol^-1=6.02*10^23个氢原子的个数N=4N（CH4）=4*6.02*10^23个=2.408*10^24个一个甲烷分子中含有10个电子,一个水分子中也含有10个电子,所以1molH2O中所含电子数与1molCH4中所含电子数相等.1molH2O的质量=nM=1mol*18g/mol=18g

2. 求48g甲烷中分子的数目及氢原子个数 求过程

甲烷是以分子的形式存在的，甲烷分子数N=n*NA=m/M*NA=48/16*NA=3NA(NA是阿夫加得罗常数，NA=6.02*10 23次方)；H分子数=4*N=12NA（一个甲烷分子含有四个H）

3. 怎么算螺辛烷的H原子个数

亲，螺辛烷的化学式是C8H14，一摩尔螺辛烷含有14摩尔H原子。【摘要】
怎么算螺辛烷的H原子个数【提问】
亲，这个题大约需要三分钟，整理完毕，马上给你发过去啊！【回答】
亲，螺辛烷的化学式是C8H14，一摩尔螺辛烷含有14摩尔H原子。【回答】
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4. 2mol甲烷中含有多少个碳原子?多少个氢原子

解：
1mol甲烷，含有6.02×10^23个甲烷分子；
(9.03×10^23)÷(6.02×10^23)=1.5(mol)
即：9.03×10^23个甲烷分子，是1.5mol。
甲烷的分子式是ch4，可见1mol甲烷中，含有1mol碳原子、4mol氢原子，
1.5×1=1.5（mol）
1.5×4=6（mol）
所以：9.03×10^23个甲烷分子中，含有1.5mol碳原子、6mol氢原子。
因为：1个碳原子所含的质子数是6；1个氢原子所含的质子数是1，
所以：1个甲烷分子所含的质子数是6+1×4=10
而：1.5×10=15（mol）
因此，9.03×10^23个甲烷分子中，含有10mol质子。
1个甲烷分子含有4个氢原子，1个nh3分子中含有3个氢原子。
(9.03×10^23)×4÷3=12.04×10^23=1.204×10^24(个)
即：1.204×10^24个nh3含有相同的氢原子。

5. 5个碳烷烃的氢原子数目为多少？

烷烃是碳原子与碳原子之间以单键结合，碳原子的其他价键与氢原子结合，形成饱和烃。因此，烷烃的通式为CnH2n+2    ，5个碳原子的烷烃的氢原子数目为12

6. 现有10mol甲烷(ch4),有多少个碳原子和氢原子?

因为
1mol含有6.02×10^23 个粒子，
所以
有10mol碳原子，6.02×10^23 × 10 =6.02×10^24个碳原子
有10×4=40mol氢原子，6.02×10^23 × 40 =2.408×10^25个氢原子

7. 1.5mol氢气中氢分子数

每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒,1.5mol中就有6.02×10^23×1.5=9.03×10^23个氢分子

8. 相等分子数目的甲烷和氢气

考点：  根据化学反应方程式的计算   专题：  有关化学方程式的计算   分析：  根据氢气、一氧化碳、甲烷燃烧的化学方程式可知，相同分子个数的氢气、一氧化碳、甲烷分别燃烧，消耗氧气质量比进行解答．     氢气在点燃条件下燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2 点燃 . 2H2O；一氧化碳在点燃条件下燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O2 点燃 . 2CO2；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O；可知一个氢分子、一个一氧化碳分子、一个甲烷分子消耗氧分子的数目分别为12、12、2，所以相同分子个数的氢气、一氧化碳、甲烷分别燃烧，消耗氧气质量比（12×32）：（12×32）：（2×32）=1：1：4．故选：B．   点评：  本题难度不大，正确书写化学方程式是解题的关键，属于基础知识的考查．